题目
题型:不详难度:来源:
A.1L1mol/L盐酸中含有HCl分子数为1NA |
B.常温常压下,22.4L氧气所含的原子数为2NA |
C.实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2gO2时,转移的电子数均为0.4NA |
D.常温常压下,16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA |
答案
B、常温常压下不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故B错误;
C、KClO3制取3.2gO2时,转移的电子数为
3.2g |
16g/mol |
3.2g |
16g/mol |
D、16g由O2和O3组成的混合气体所含氧原子的物质的量为
16g |
16g/mol |
故选D.
核心考点
试题【设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.1L1mol/L盐酸中含有HCl分子数为1NAB.常温常压下,22.4L氧气所含的原子数为2NAC.实验】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol |
B.32gO2所含的原子数目为NA |
C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
D.标准状况下,22.4LCO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA |
A.标准状况下,22.4LCO2含有的分子数为NA |
B.将10.6gNa2CO3溶于水,电离出Na+的数目为0.2NA |
C.1molCuO被还原成Cu,得到电子数目为2NA |
D.1L0.5mol/L的FeCl3溶液中,含有Cl-数目为0.5NA |
A.5.6g铁与足量的盐酸反应转移的电子数为0.3NA |
B.100mL2mol/L的盐酸与醋酸的溶液中氢离子数均为0.2NA |
C.1molFeCl3和水反应制得的氢氧化铁胶体所含胶粒数为NA |
D.常温常压下,28g的一氧化碳气和氮气的混合气中含有原子数为2NA |
A.1molNH3中含有3nA个N-H键 |
B.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2nA |
C.标准状况下,11.2LCO2中含有nA个O原子 |
D.20g重水(1H2O)中含有10nA个电子 |
A.8.4gNaHCO3含有阳离子数目为0.2NA |
B.17gNH3所含原子数为4NA,所含电子数为10NA |
C.标准状况下,22.4LH2O所含水分子为NA个 |
D.1molFe全部转化为金属离子时失去电子可能是3NA |
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