题目
题型:0113 期中题难度:来源:
问:
(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少?
(2)把所得的CuSO4配制成250mL CuSO4溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度。
答案
(2)2mol/L
核心考点
试题【32g Cu与一定量的浓硫酸加热后,恰好完全反应,反应方程式如下:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O问:(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?
(2)将所得HCl气体溶于100g水中,若所得盐酸的密度为1.1 g·cm-3,则盐酸的物质的量浓度为多少?
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_______。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
XY2 + 3O2 ══ XO2 + 2YO2 ,冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L ,则:
(1)反应前O2的体积是_________;XY2的质量是____________ (保留小数点后两位)。
(2)化合物XY2的摩尔质量是_______________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3∶16,则X、Y两元素名称分别是_________和_________。
______________;所含氧原子的数目约__________。
(2)4.5 g水与__________g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是__________,其中氢原子数之比是__________。
(3)12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+,则Na2X的摩尔质量是__________,X的相对原子质量是
__________,该物质的化学式为__________。
(4)将3.22 g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为
__________g。
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