有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C(Mg2+) 为0.2mol·L-1, C(Cl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：期末题难度：来源：

有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C(Mg²⁺) 为0.2mol·L^-1,  C(Cl^-)为1.3mol·L^-1。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L^-1 NaOH溶液的体积为         [     ]
A. 65mL
B. 72mL
C. 80mL
D. 128mL

答案

核心考点

试题【有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C(Mg2+) 为0.2mol·L-1, C(Cl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为3.61~ 6.11（单位：mmol·L^-1）,测得某人血液中血糖的质量分数0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为180设血液密度为1g·cm^-3，通过计算判定某人血糖指标是多少？某人血糖是否正常？

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将一定体积的密度为1.32g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl₂溶液的质量，则原H₂SO₄溶液的浓度为 [     ]
A．21.9%
B．11.0%
C．13.5mol/L
D．5.67mol/L

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现有200mL H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1. 35g/cm³）多少毫升？最后所得混合溶液的体积是多少毫升？

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相同状况下，下列气体所占体积最大的是 [     ]
A．80g SO₃
B．16g O₂
C．32g H₂S
D．3g H₂

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用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 ________ mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为_________mol/L；含溶质________g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 _______ mol/L，其中含Na⁺ ________ g。

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