题目
题型:不详难度:来源:
试回答下列问题:
(1)试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式______.
(2)用含X与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n(O2)=______ n(Cl2)=______
(3)写出y与a、x的函数关系式.______
(4)若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5:3,则剩余固体中含有的物质为______;其物质的量之比为______.
答案
(2)根据题意:1mol PbO2分解所得混合物中n(Pb2+)=x mol、n(Pb4+)=(1-x) mol.在反应过程中1mol PbO2中+4价的Pb具有强氧化性作氧化剂,
+4价的Pb最终全部降低为+2价,根据得失电子守恒:先加热分解生成O2,得n(O2)=
2x |
4 |
x |
2 |
后再与足量的浓盐酸反应生成Cl2,得n(Cl2)=a×
(1-x)×2 |
2 |
故答案为:
ax |
2 |
(3)y=n(O2)+n(Cl2)=
x |
2 |
x |
2 |
故答案为:y=(1-
x |
2 |
(4)若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5:3,根据上述分析:n(O2)=a×
x |
2 |
x |
2 |
解得:x═
10 |
13 |
10 |
13 |
3 |
13 |
由题意,PbO2不稳定逐步分解顺序:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.因为Pb的化合价只有+2、+4,所以Pb2O3可表示为
PbO•PbO2,Pb3O4可表示为2PbO•PbO2,各氧化物中n(pb2+):n(pb4+)的比值关系为:
PbO2中,n(pb2+):n(pb4+)═0:1
Pb2O3中,n(pb2+):n(pb4+)═1:1
Pb3O4中,n(pb2+):n(pb4+)═2:1
PbO中,n(pb2+):n(pb4+)═1:0
根据剩余固体中n(pb2+):n(pb4+)═10:3,介于3:1和4:1之间,所以此时剩余固体包括Pb3O4、PbO两种物质,.
设剩余固体中Pb3O4物质的量为a、PbO物质的量为b,
得n(pb2+)═2a+b,n(pb4+)═a,
则(2a+b):a═10:3
解得a:b═3:4,即Pb3O4:PbO=3:4,
故答案为:Pb3O4、PbO;3:4.
核心考点
试题【已知:Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl生成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)碳酸根的物质的量;
(2)镁离子的物质的量;
(3)氢氧根离子和铝离子的物质的量;
(4)写出碱式碳酸盐的化学式.
A.lmol | B.2mol | C.3mol | D.4mol |
(1)混合后溶液的质量分数.
(2)混合后溶液的物质的量浓度.
A.0.3mol、0.2mol、0.1mol | B.0.1mol、0.2mol、0.3mol |
C.0.1mol、0.3mol、0.1mol | D.0.1mol、0.2mol、0.1mol |
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