题目
题型:不详难度:来源:
(2)含有相同氧原子数的CO和CO2,其质量比为______;物质的量比为______;碳原子数比为______;原子数比为______.
答案
4g |
2g/mol |
33.6L |
22.4L/mol |
3.01×1023 |
6.02×1023mol-1 |
物质的物质的量越多,含有的分子数越多,所以分子数由多到少顺序为①>②>③>④,故①最多.
物质含有的原子的物质的量越多,原子的数目越多,①中n(H)=n(H2)=4mol,②中n(原子)=5n(CH4)=7.5mol,③中n(原子)=3n(H2O)=3mol,④中n(O)=2n(O2)=1mol,所以原子数由多到少顺序为②>①>③>④,故④最少.
各物质的质量为:①4gH2,②33.6LCH4的质量为1.5mol×16g/mol=24g,③1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g,④3.01×1023个O2的质量为0.5mol×32g/mol=16g,所以质量由大到小顺序为②>③>④>①,故②最大.
各物质的体积为:①4gH2的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L,②33.6LCH4,③1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g,体积为
18g |
1g/ml |
故答案为:①;④;②;③;
(2)令O原子为2mol,结合化学式可知,CO中n(CO)=n(O)=2mol,CO2中n(CO2)=
1 |
2 |
CO中n(C)=n(O)=2mol,CO2中n(C)=n(CO2)=1mol,所以碳原子数比为2mol:1mol=2:1,
CO中n(原子)=2n(CO)=4mol,CO2中n(原子)=3n(CO2)=3mol,所以原子数比为4mol:3mol=4:3.
故答案为:14:11;2:1;2:1;4:3.
核心考点
试题【(1)在标准状况下,有物质①4gH2,②33.6LCH4,③1molH2O,④3.01×1023个O2,含分子数最多的是(填序号,下同)______,含原子数最】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.10.4% | B.10% | C.9.2% | D.8.8% |
(2)20.6g NaR 含有Na+0.2mol,则NaR的摩尔质量为 g/mol,则含R 8.0g 的NaR的物质的量为 mol;
(3)在标准状况下,4.8g甲烷(CH4)所占的体积为 L,它与标准状况下 L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子;
(4)中和浓度为4mol/L,体积为25mLH2SO4溶液,需要NaOH的质量为 g;
(5)已知8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量D,现将16gA与70gB的混合物充分反应后,生成2molD和一定量C,则D的摩尔质量为 g/mol.
和C3H5(OH)3(甘油)以一定比例混合,测得混合物含碳51.3%,那么氧元素的质量分数是______:
A.40% B.35% C.30% D.无法计算.
)、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物,碳元素的质量分数为66%,则氧元素的质量分数为( )
A.33% | B.27% | C.30% | D.23% |
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