题目

题型：不详难度：来源：

两种常见的单质Ax和By．已知15.5gAx和8.0gBy的原子数相等，且它们的分子数之比为3：4．又知A原子中的中子数比质子数多1，B原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出A_X、By的化学式．

答案

由于“B原子的L层电子数是K层的3倍”，B为氧元素（O），则M（B）=16，
已知15.5gAx和8.0gBy的原子数相等，则

15.5

M(A)

=

8.0

M(B)

，所以M（A）=31，
由于“A原子中的中子数比质子数多1”，假设质子数为Z，则Z+（Z+1）=31，Z=15，A为磷元素（P），
因分子数之比为3：4，则

15.5

31x

：

8.0

16y

=

3

4

，解得x：y=4：3，又由于Ax和By是两种常见的单质，则Ax为P₄，By为O₃．　　　
答：A_X、By的化学式分别是P₄、O₃．