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题目
题型:不详难度:来源:
将一块铁片放入500mL,溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净后干燥称量,铁片增重0.8g,反应后溶液中的物质的量浓度是( )
A.B.
C.D.

答案
C
解析
考查挖掘关系量及缜密思维能力。
  解题思路:以方程式挖掘新的关系量,先求反应的
  
  剩余
  ∴
  答案:C
   差量法是化学计算中常用的一种方法。所谓差量法是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值,它可以是质量差、物质的量差、物质的量浓度差、气体的体积差。
核心考点
试题【将一块铁片放入500mL,的溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净后干燥称量,铁片增重0.8g,反应后溶液中的物质的量浓度是( )A.B.C.D.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
在托盘天平的两盘,放上质量相等的A、B两烧杯,调至平衡,然后分别倒入质量相等的足量盐酸,继而在AB两烧杯中放入下述各组物质,结果天平仍保持平衡的是( )
  A.0.5mol Na和0.5mol Mg
  B.0.1mol Zn和0.1mol Al
  C.
  D.
 
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将0.04molKMnO4固体加热,一段时间后,收集到amol气体,此时KMnO4的分解率为x,在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸,又收集到bmol气体(设Mn元素全部以Mn2存在于溶液中)。试填写:
  (1)a+b=__________(用x表示)。
  (2)当x=__________时,a+b取最小值,且最小值为___________。
  (3)当a+b=0.09时,加热后所得残留固体的质量为___________g。
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某化合物的化学式可表示为xy为正整数)。为了确定xy的值,取两份质量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用溶液滴定(生成沉淀),共消耗24.0mL 0.100mol/L的溶液。在另一份试样中加入过量溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的。吸收共消耗24.0mL 0.200mol/L 溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。(本题可能用到的相对原子质量:H为1.00、N为14.0、Cl为35.5、Co为58.9)
  
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设体积的单位为L。用V体积水制得物质的量浓度为a(密度为p),需要标况下氨气的体积为________________________.
析:
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要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液,需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)的体积多少毫升?
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