题目
题型:不详难度:来源:
A.如果5.5 L N2含有n个氮分子,则NA一定约为4n |
B.如右图所示化合物的分子式是C10H13N2 |
C.在100 mL 0.5 mol·L-1乙酸溶液中含乙酸分子数为0.05NA |
D.15.6 Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.如果5.5 L N2含有n个氮分子,则NA一定约为4nB.如右图所示化合物的分子式是C10H13N2C.在100 mL 0.5 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒 |
B.在MnO2的作用下,1 mol H2O2充分反应转移2NA个电子 |
C.将标准状况下,22.4 L H2和4 g He均含有NA个分子 |
D.50 ℃ 1×105 Pa下,46 g NO2与0 ℃ 2×105Pa下46 g N2O4均含有3NA个电子 |
A.在2 L 0.15 mol·L-1 K2SO4溶液中,含有K+和的总数为0.9NA |
B.在标准状况下46 g NO2含有NA个分子 |
C.a g某气体含有分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是22.4bc/aNA L |
D.当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时,电子转移一定是0.3NA |
A.C2H4 | B.CH4 | C.CO2 | D.NO |
①将固体NaCl细粒干燥后,准确称取m g NaCl固体并转移到定容容器A中;
②用滴定管向A仪器中加入苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度,计算出NaCl的体积V cm3。
请完成下列问题:
(1)步骤①中仪器最好使用_________(填序号)。
A.量筒 | B.烧杯 | C.容量瓶 | D.试管 |
(3)能否用水代替苯_________,理由是_________。
(4)已知NaCl晶体中,靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm(如右图),用上述测定方法测定的阿伏加德罗常数NA的表达式为_______________。
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