题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
n(H2SO4)="0.8" mol·L-1×0.2 L="0.16" mol.
100 mL 98%浓H2SO4中的n(H2SO4)=="1.84" mol。
混合后溶液总体积为:V=。
所以稀释后c(H2SO4)==6mol·L-1。
核心考点
试题【200 mL 0.8 mol·L-1 H2SO4溶液(d="1.08" g·cm-3)和100 mL 98%浓硫酸(d="1.84" g·cm-3)混合,所得H】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1∶1∶1 | B.2∶1∶2 |
C.1∶1∶2 | D.2∶1∶1 |
A.称量时,将NaOH固体放在纸上 |
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水 |
C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将溶液注入容量瓶中 |
D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 |
A.500 mL溶液中所含K+、总数为0.3 NA |
B.500 mL溶液中有0.1 NA个K+ |
C.1 L溶液中K+浓度为0.4 mol·L-1 |
D.2 L溶液中的浓度是0.4 mol·L-1 |
A.18.4 mol·L-1 | B.34.7% | C.20.4 mol·L-1 | D.31.2% |
A.3a% | B.6a% | C.>3a% | D.<3a% |
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