题目
题型:不详难度:来源:
①待测溶液:100 mL氨水、100 mL NaOH溶液 ②标准溶液:0.40的盐酸。
下列说法错误的是( )
A.滴定NaOH溶液时,所得的曲线是b |
B.达到滴定终点时,N点溶液的pH<7,M点溶液的pH=7 |
C.氨水溶液的物质的量浓度为0.10 |
D.NaOH溶液的pH=13 |
答案
解析
核心考点
试题【电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率的变化可以确定中和滴定的终点。某化学小组同学利用该原理在常温时,分别测定NaOH溶液和氨水的物质的量浓】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分别用H2O2、KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1∶2 |
B.的标准燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则═反应的△H=-566 kJ·mol-1 |
C.同温同压下,密度相同的两种气体的摩尔质量相同 |
D.20mL 0.1mol·L-1NaCl与10mL0.2mol·L-1BaCl2溶液中Cl-物质的量浓度比为1∶4 |
A.ω= | B.c =mol/L | C.上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性 |
D.上述氨水中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数小于0.5ω |
A.m = aV/100d | B. c = | C.c = | D. a% = % |
(1)原固体中硫酸钠和硫酸铵的物质的量分别是多少?
(2)所配溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是多少?
A.1 L CO的质量小于1 L O2的质量 |
B.常温下9 g H2O中所含原子数为1.5NA |
C.含1 mol FeCl3的溶液水解后生成的氢氧化铁胶体粒子的数目为NA |
D.OH-的摩尔质量为17 g |
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