题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.2 NA |
B.标准状况下,5.6L水中含有的分子数为0.25NA |
C.20g D2O中含有的质子数目为10NA |
D.标准状况下,22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.1mol | B.0.5mol | C.0.25mol | D.0.15mol |
①3.6 g H2O的物质的量为 mol;
②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为 mol;
③标准状况下,8.96 L N2的物质的量为 mol;
④75 mL 2.0 mol·L-1 CaCl2溶液中含CaCl2 mol。
(2)选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。
| 性质差异 | 分离方法 |
①除去氯化钠溶液中的泥沙 | | |
②用四氯化碳提取溴水中的溴单质 | | |
③分离乙酸(沸点1180C)与乙酸乙酯(沸点77.10C) | | |
④分离汽油和水 | | |
⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 | | |
C、沸点差异 D、互不相溶 E、在水中的溶解度差异
分离方法:a、蒸馏 b、过滤 c、分液 d、萃取 e、结晶
(3)工业电解食盐水制取氯气的化学方程式: 。
(1)溶液A的质量分数为 ;
(2)若将该溶液蒸发掉100 g水后形成溶液B,体积为80 mL。则溶液B的物质的量浓度为
mol·L—1。
(1)该混合溶液中NaOH的质量分数为 。
(2)该混合溶液的物质的量浓度为 。
(3)在1000g水中需加入 g NaOH,才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
氧原子数之比为:_________________; 质量之比为:________________(3分)
(2).实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为:
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 。
取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求:
①(忽略Cl2的溶解)产生的氯气在标准状况下的体积为__________,参加反应的HCl有________mol。(4分)
②若向反应后的剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成沉淀57.4g,求原浓盐酸的物质的量浓度。(写出规范的解题过程) (5分)
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