题目
题型:不详难度:来源:
然后点燃H2和O2的混合气体,反应完毕后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的中间。经检验,此时右室中气体可使带火星的木条复燃。则反应前H2和O2的物质的量之比为 。(请简要写出计算过程)
答案
解析
核心考点
试题【(4分)常温下,在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞,将容器分割成左右两室。左室充入N2,右室充入H2和O2,活塞正好使N2占容器体积的1/4(如图)。】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______
两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______
(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙 丙三组实验,三组实验各取500mL同浓度的盐酸 溶液加入该种混合粉末,产生气体,有关数据如下:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
混合粉末质量(g) | 6.2 | 18.6 | 24.8 |
生成气体气体(mL) | 2240 | 5600 | 5600 |
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L,混合粉末的平均摩尔质量是________。
A.1 mol CH4的质量为16g/mol | B.H2O的摩尔质量为18 g |
C.44 g CO2的体积为22.4 L | D.9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子 |
A.将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液 |
B.常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液 |
C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液 |
D.从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液 |
A.0.5mol/L | B.0.6mol/L | C.1 mol/L | D.2 mol/L |
A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
B.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 |
C.任何条件下,16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA |
D.22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 |
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