下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是A．50 mL 1.5 mol·L－1的FeCl2溶液B．100 mL - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L^－¹的FeCl₃溶液中氯离子数目相等的是

A．50 mL 1.5 mol·L^－¹的FeCl₂溶液	B．100 mL 3 mol·L^－¹的NH₄Cl溶液
C．75 mL 3 mol·L^－¹的KCl溶液	D．50 mL 2 mol·L^－¹的CaCl₂溶液

答案

解析

氯离子数目相等即氯离子的物质的量相等，50 mL 1 mol·L^－¹的FeCl₃溶液的物质的量为0.05 mol，氯离子物质的量为0.15 mol，所以
50 mL 1.5 mol·L^－¹的FeCl₂溶液物质的量为0.075 mol，氯离子物质的量为0.15 mol；
100 mL 3 mol·L^－¹的NH₄Cl溶液中氯离子的物质的量为0.3 mol；
75 mL 3 mol·L^－¹的KCl溶液氯离子的物质的量为0.225 mol；
50 mL 2 mol·L^－¹的CaCl₂溶液氯离子的物质的量为0.2 mol；

核心考点

试题【下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是A．50 mL 1.5 mol·L－1的FeCl2溶液B．100 mL】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl₂溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl^-的物质的量浓度为

A．0.5 mol/L

B．0.6 mol/L

C．1 mol/L

D．2 mol/L

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将0℃、101KPa条件下的HCl气体44.8L，通入500ml水中(已知水的密度为：1.00g/ml),得到密度为1.13g/ml的盐酸（即氯化氢的水溶液）。
（1）求此盐酸中溶质的物质的量浓度？ (计算结果保留一位小数)
（2）在此盐酸中加入250ml氢氧化钡溶液恰好完全反应，计算氢氧化钡溶液中OH^-的物质的量浓度？

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．0.5N_A个氯气分子的物质的量是0.5mol

B．32gO₂所含的原子数目为 N_A

C．通常状况下，1 N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．标准状况下，22.4L CO₂和SO₂混合气中氧原子数为0.2Ｎ_A

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在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K^＋、Cl^－各为1.5mol，Mg²^＋为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量为 ( )

A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol

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（共9分）
（1）0.5 mol H₂O的质量为         g，其中含有       个水分子，共有    个原子。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是    _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是    ，体积最小的是      。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄g;需要CuSO₄·5H₂O    _g。
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的HCl、H₂SO₄、H₃PO₄溶液的体积比为         。

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