NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，6．4gS2和S8的混合物中，含硫原子的总数为0．2NAB．标准状况下，11 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，6．4gS₂和S₈的混合物中，含硫原子的总数为0．2N_A

B．标准状况下，11．2LH₂O₂中含分子数为0．5N_A

C．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol/L

D．100mL0．1mol/L的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的个数为0．01N_A

答案

解析

A正确；B错，标准状况下过氧化氢不是气体；C错，不知道溶液的体积，无法计算；D错，由于铁离子会发生水解，所以100mL0．1mol/L的FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的个数小于0．01N_A；

核心考点

试题【NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，6．4gS2和S8的混合物中，含硫原子的总数为0．2NAB．标准状况下，11】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

对于a molH₂O和a molCO₂的说法正确的是：

A．相同条件下体积一定相同	B．相同条件下的密度一定相同
C．分子个数与原子个数对应相同	D．质量比是22：9

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：

A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N_A

B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N_A

C．实验室分别用KClO₃和H₂ O₂制取3.2g O₂时，转移的的电子数均为0.4N_A

D．常温常压下，16 g 由O₂和O

₃组成的混合气体所含电子数为8N_A

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已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L^-1, 则49%的硫酸溶液的浓度为（硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大）：

A．9.2 mol.L^-1

B．大于 9.2 mol.L^-1

C．小于 9.2 mol.L^-1

D．无法确定

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用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO₄＋ 16HCl（浓）＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑

＋ 8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能与 gHCl发生上述反应，其中有 gHCl被氧化。
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积为。

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设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
①常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A；②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于N_A；③64g铜发生氧化还原反应，失去2 N_A个电子；④常温常压下，100ml 0.5mol/l的乙酸溶液中，乙酸分子数目小于0.05N_A；⑤标况下，22.4LCH₂Cl₂所含有的分子数为N_A；⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N_A；

A．②④

B．①②

C．③④

D．⑤⑥

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