题目
题型:不详难度:来源:
A.0.15mol/L | B.0.45mol/L | C.0.6mol/L | D.0.3mol/L |
答案
解析
物质的量浓度的相关计算.
分析:根据溶液不显电性,利用电荷守恒即可计算混合溶液中Na+的浓度.
解:因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性,
Al3+浓度为0.1mol/L,SO42-浓度为0.3mol/L,设混合溶液中Na+的浓度为x,
根据电荷守恒可知,
0.1mol/L×3+x×1=0.3mol/L×2,
解得x=0.3mol/L,
故选D.
核心考点
试题【在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1mol/L,SO42-浓度为0.3mol/L,则混合溶液中Na+的浓度为( )A.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若剩余气体的体积是15 L,则原CO和H2的混合气中V(CO)= L,V(H2)= L。
(2)若剩余气体的体积是a L,则原CO和H2的混合气中V(CO)∶V(H2)= 。
(3)若剩余气体的体积是a L,则a的取值范围是 。
A.34 g H2O2中含有的阴离子数为NA |
B.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3NA |
C.1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA |
D.1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时,转移电子数是3NA |
①标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
②常温常压下,NA个H+的质量为1g
③通常状况下,1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
④物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl—个数为1 NA
⑤46g NO2和N2O4的混合气体所含原子个数为3 NA
⑥常温常压下,1.6 g CH4气体含有质子数为1 NA
A.①②⑥ | B.②④⑤ | C.②⑤⑥ | D.①③⑥ |
A.a/22.4 | B.ab/(22400+36.5a) |
C.ab/22400 | D.1000ab/(22400+36.5a) |
A.125a/9V mol/L | B.125a/18V mol/L |
C.125a/36V mol/L | D.125a/54V mol/L |
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