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题目
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若NA代表阿伏加德罗常数,则下列叙述中,正确的是(   )
A.一定条件下,足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应,转移电子数目为2NA
B.t℃时,1LpH=6的纯水中,含10-6NA个OH
C.1mol FeCl3溶于水转化为氢氧化铁胶体后,其中氯离子的数目小于3NA
D.标准状况下,一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体,则被还原的硝酸的分子数为NA

答案
B
解析
A、浓硫酸反应变稀后,反应停止;故不可能转移2NA个电子;
B、H+数目为10-6NA个,纯水中氢离子和氢氧根相等
C、氯离子数目应该不变,为3NA
D、根据氮守恒,N2O4中有两个N原子,故被还原硝酸大于NA
核心考点
试题【若NA代表阿伏加德罗常数,则下列叙述中,正确的是(   )A.一定条件下,足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应,转移电子数目为2NAB.t℃时,1LpH=】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
将5000 mL 标准状况下的氨溶于水配成100 mL溶液,则所得氨水中NH3的物质的量浓度为多少(不考虑NH3与水的反应)?
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(1)0.5 mol H2O的质量为    ,其中含有     个水分子,共有   个原子。
(2)在      mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质;配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4•5H2      g。(3)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为       
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,1mol乙烯共用电子对数为4NA
B.1mol乙醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应,转移电子数目为NA
C.标准状况下,1L戊烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为5/22.4 NA
D.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA

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下列溶液中含Cl浓度最大的是(      )
A.10m1,0.1mol·L1的AlC13溶液
B.20m1,0.1mo1·L1的CaC12溶液
C.30m1,0.2mo1·L1的KC1溶液
D.100m1,0.25mo1·L1的NaC1溶液

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(     )              
A.常温常压下,18g 18O2中含有NA个氧原子
B.标准状况下,2.24 L水所含分子数为0.1NA
C.标准状况下,22.4 L空气含有NA个分子
D.常温常压下,1.6克甲烷气体中含有的电子数为NA

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