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题目
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将26.8克KCl和KBr的混合物,溶于水配成500ml溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体22.35克。则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量之比为
A.3︰1︰2、B.1︰2︰3C.3︰2︰1D.1︰3︰2

答案
C
解析
最后所得固体为KCL,其质量为22.35克,即物质的量="0.3" mol;
令原混合中KCL、KBr的物质的量分别为x、y
则:74.5x+119y=26.8①;根据K元素守恒:x+y="0.3" ②
由①②可得:x=0.2mol;y=0.1mol
所以K、Cl、Br的物质的量之比=3︰2︰1
核心考点
试题【将26.8克KCl和KBr的混合物,溶于水配成500ml溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体22.35克。则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
在标准状态下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液的密度是0.9g/cm3.
求:(1)该氨水溶液的质量分数?(提示:氨水中的溶质为NH3
(2)该氨水溶液的物质的量浓度
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决定1mol不同气体体积大小的主要因素有
①气体分子直径②气体分子数目③气体分子间距④气体分子质量
A.①②③B.②③C.③D.③④

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下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是
A.将40g NaOH溶解于1L水所得的溶液
B.将22.4L HCl 气体溶于水配成1L溶液
C.将1L 10 mol/L的浓硫酸加9L水混合配成的溶液
D.从1L 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液

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2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,求X的摩尔质量。
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 (   )
A.56g铁发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子
B.18gD2O含有的质子数为10NA
C.常温常压下,46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
D.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数目为2NA

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