题目

题型：不详难度：来源：

（9分）向100mLK₂SO₄和K₂CO₃的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到29.02g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到9.32g，并有气体产生。原混合溶液中K₂SO₄和K₂CO₃的物质的量各是多少？产生的气体在标准状况下体积是多少升？

答案

（9分）0.04mol   0.1mol  2.24L

解析

加入过量的BaCl₂后，将溶液中的SO₄^2-和CO₃^2-都沉淀完全，随后加入过量HCl，将沉淀中的BaCO₃全部反应转化成BaCl₂，那么剩余的沉淀就是BaSO₄，质量为9.32g,根据n=m/M,所以BaSO₄物质的量应该等于:9.32g÷233g/mol=0.04mol.再根据S元素守恒,则可推知K₂SO₄物质的量也是0.04mol.同理,在得到沉淀BaSO₄质量后,原沉淀中的BaCO₃质量也可算出:29.02-9.32=19.7g,物质的量为0.1mol,根据C元素守恒,可得K₂CO₃物质的量也为0.1mol.同时,由于CO₃^2-全部被HCl反应生成CO_2,所以根据V=V_m×n,标况下CO₂体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L