题目

题型：不详难度：来源：

（8分）已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl^—、ClO^—、ClO₃^—三种含氯元素的离子，其中ClO^—、ClO₃^—两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

（1）t₁前，氧化产物是________（填化学式）。
（2）t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的离子方程式为：                                  。
（3）该石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量是       mol。
（4）NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是       。

A．NaCl、Cl2

B．NaCl、NaClO

C．NaClO3、NaClO4

D．NaCl、NaClO3

答案

（1）Ca(ClO)₂  （2）5Ca(OH)₂+5Cl₂=5Ca²⁺+7Cl^-+2ClO^-+ClO₃^—+5H₂O （3）5 （4）D

解析

（1）根据图像可知，t₁之前氧化产物是Ca(ClO)₂。
（2）t₂时，氧化产物既有Ca(ClO)₂、还有Ca(ClO₃)₂，二者的物质的量分别是是1mol和0.5mol，所以转移电子是7mol，则生成3.5mol氯化钙，因此方程式为5Ca(OH)₂+5Cl₂=5Ca²⁺+7Cl^-+2ClO^-+ClO₃^—+5H₂O。
（3）根据原子守恒可知，氢氧化钙的物质的量是1mol＋0.5mol＋3.5mol＝5mol。
（4）亚氯酸钠固体爆炸所以自身的氧化还原反应，所以氯元素的化合价既有升高的，还有降低的，则答案选D。