题目

题型：不详难度：来源：

（10分）（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为         ，摩尔质量之比为            。
（2）在标准状况下a. 6.72L CH₄气体   b.3.01×10²³个HCl气体分子    c.13.6g   H₂S气体  d.0.2molNH₃，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）
①四种气体的物质的量                ，
②标准状况下四种气体的体积                   ，
③四种气体的质量                              。

答案

(10分)（1） 4:5 ； 4:5 （2）①  b＞c＞a＞d ②    b＞c＞a＞d ③  b＞c＞a＞d （每空2分）

解析

考查物质的量的有关计算。
（1）根据阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比是气体的物质的量之比，所以，解得。又因为在相同条件下，气体的密度之比是气体的摩尔质量之比，所以二者的密度之比也是4︰5。
（2）标准状况下 6.72L CH₄气体的物质的量是0.3mol，质量是4.8g；3.01×10²³个HCl气体分子的物质的量是0.5mol，质量是18.25g；13.6g H₂S气体的物质的量是13.6g÷34g/mol＝0.4mol；0.2mol氨气的质量是3.4g，所以
①四种气体的物质的量从大到小的排列是b＞c＞a＞d。
②标准状况下四种气体的体积从大到小的排列是b＞c＞a＞d。
③四种气体的质量从大到小的排列是 b＞c＞a＞d。