下列叙述正确的是(　　)A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB．1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L

B．1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况

C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比

D．标准状况下，1mol H₂和O₂的混合气体的体积是22.4 L

答案

解析

在一定条件下，单位物质的量的气体所占有的体积是摩尔体积，选项A不正确；选项B不正确，因为只有温度和压强满足一定的条件，1mol任何气体不一定只有在标准状况下才是1mol；根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的物质的量之比是分子数之比，选项C不正确，所以正确的答案选D。

核心考点

试题【下列叙述正确的是(　　)A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB．1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是(　　)

A．18g H₂O中含的质子数为10N_A

B．常温下，23g NO₂含有N_A个氧原子

C．常温常压下，22.4LCCl₄含有个N_A个CCl₄分子

D．1L 0.1 mol·L^－¹ Na₂SO₄溶液中有0.2 N_A个Na⁺

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下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A．10 ℃时，0.35 mol·L^－¹的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L^－¹

B．0.3 mol·L^－¹的Na₂SO₄溶液中含有Na^＋和

的总物质的量为0.9 mol

C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na^＋和

的物质的量相等，则K^＋和Cl^－的物质的量浓度一定相同

D．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L^－¹，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L^－¹

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（14分）(1)284g Na₂SO₄中所含的Na₂SO₄物质的量是，Na⁺的物质的量是。1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是则R的相对原子质量是。
(2)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________。

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（16分）用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步实验的操作是________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
D.定容时俯视刻度线________________

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（8分）取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度
（2）Na+ 物质的量浓度
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，溶液体积具有加和性）

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