题目
题型:不详难度:来源:
A.一定温度下,15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA |
B.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NA |
C.14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA /n |
D.在反应KIO3 + 6HI =" KI" + 3I2 + 3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA |
答案
解析
试题分析:甲醛和乙酸最简式相同,都是CH2O,15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为mol=0.5mol,A正确;标准状况下,11.2 L NO与11.2 LO2混合后生成11.2LNO2,同时O2过量5.6L,但NO2和N2O4存在平衡(2NO2N2O4),所以最终气体体积在11.2L~16.8L之间,B错误;n(CnH2n)=mol,1mol分子式为CnH2n的链烃中含C=C的数目为1mol,C正确;反应KIO3 + 6HI =" KI" + 3I2 + 3H2O中,I由+5→0,-1→0,所以反应转移电子数为5,D错误。NA
点评:2NO2N2O4)经常隐含在题设条件中。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.一定温度下,15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NAB.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X2Y2 | B.X2Y | C.XY2 | D.XY |
A.1000mL,212g | B.1000mL,201.4g |
C.950mL,201.4g | D.950mL,212g |
A.将1.0molFeCl3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒为NA个 |
B. 0.1molOH-含NA个电子 |
C.1.8g重水(D2O)中含NA个中子 |
D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 |
A.14.3g | B.25.4g | C.28.6g | D.50.6g |
(2)已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和32克D,则C的摩尔质量为________。
(3)如果a g 某气体中含有的分子数为b,则c g 该气体在标准状况下的体积为 L(NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
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