题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA |
B.7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA |
C.1 mol SiO2晶体中含有4NA Si–O键 |
D.1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.2 NA |
答案
解析
试题分析:22.4LCH4和CH3Cl的混合气体在标准状况下是1mol,含有分子数为NA,A对。Na2O2中含有两个Na+和一个O22-,所以7.8gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA,B错。SiO2晶体中,一个Si原子可以形成4个Si—O键,所以1mol SiO2晶体中含有4NA Si–O键,C对。1.4g乙烯含有碳氢键数为0.2NA,1.4g丙烯含有碳氢键数为0.2NA,所以1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.2NA,D对。所以选B。
点评:阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系,又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。
核心考点
试题【以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是( )A.标准状况下,22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB.7.8g Na2O2晶体中含】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a/b | B.a/(a+b) | C.a/(a+2b) | D.a/2(a+b) |
A.3/8 mol | B.3/2 mol | C.2 mol | D.0.5 mol |
A.剩余NO |
B.剩余NO2 |
C.试管中气体为红棕色 |
D.试管内气体先变为红棕色,后红棕色消失,反复几次,最后剩余无色气体 |
(1)A气体是 ,B气体是 。(填化学式)
(2)A气体的体积 mL。
(3)V的取值范围是 。
①1:1 ②2:1 ③3:4 ④7:5 ⑤1:2 ⑥任意比
A.① | B.①④⑤⑥ | C.①②④ | D.①③④⑤ |
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