题目
题型:不详难度:来源:
A.3∶2 | B.1∶2 | C.3∶4 | D.4∶3 |
答案
解析
试题分析:不管是和酸反应还是和碱反应,铝产生的氢气的量是相等的,可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和3mol就行了,根据化学方程式可以知道:
Fe~H2,当生成1mol氢气时,消耗金属铁1mol,
2Al~3H2,当生成3mol的氢气时,消耗金属铝的物质的量为2mol,
所以铁与铝的物质的量比为1:3。
故选B.
点评:本题考查混合物的计算,题目难度不大,本题注意从生成氢气的质量相等判断铁与铝的质量关系。
核心考点
试题【将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为4∶3,则样品中铁、铝物质的量之比为( )A.3∶2 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA |
B.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA |
C.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA |
D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
A.标准状况下,22.4 L乙醇含有的氧原子数为NA |
B.常温下,20 L PH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA |
C.500 mL 0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+数小于0.1NA |
D.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA |
A.1L溶液中含有Na+、SO42-总数为0.3NA |
B.1L溶液中含有Na+数目是0.15NA |
C.1 L溶液中Na+的浓度是0.3 mol / L |
D.2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L |
A.密度比为16:11 | B.体积比为16:11 | C.密度比为11:16 | D.体积比为1:1 |
A.将钠投入到足量水中 |
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再投入足量水中 |
C.将钠投入足量稀硫酸中 |
D.将钠投入足量饱和食盐水中 |
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