设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子数为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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设阿伏加德常数为N_A，则下列说法正确的是（）

A．常温常压下，11.2 LCH₄中含有的氢原子数为2N_A

B．标准状况下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子数为N_A

C．2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

D．1 L 0.1 mol/L MgCl₂溶液中含Cl^-数为0.1N_A

答案

解析

试题分析：A.常温常压改为标准状况；B.标准状况下，22.4 L二氧化硫为1mol，含有的氧原子数为2N_A；C.2.7 g铝为0.1mol，每摩尔铝反应失去电子数为3mol，0.1mol铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A；D.1 L 0.1 mol/L MgCl₂溶液中含Cl^-数为0.2N_A

核心考点

试题【设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子数为】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L^-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）

A．150 mL 1 mol·L^-1NaCl溶液	B．75 mL 1.5 mol·L^-1FeCl₃溶液
C．150 mL 3 mol·L^-1KCl溶液	D．50 mL 3 mol·L^-1MgCl₂溶液

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有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g/cm³的盐酸反应。试求这两种金属的相对原子质量。

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在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na⁺、SO_４^2-、OH^-的个数比是8：1：2，则溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH的物质的量之比是

A．1:1:1

B．1:4:2

C．1:2:4

D．1:3:2

	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	纯净物
B	胶体	分散系	混合物
C	电解质	酸、碱、盐	化合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3N_A

B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 N_A

C．22.4L甲烷（CH₄）所含的原子数为5N_A

D．物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl₂溶液中，含有Cl^—个数为1 N_A

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实验室需配制一种c (H⁺)=2mol/L的强酸溶液500mL，下列配制方法可行的是( )

A．取100mL5mol/LH₂SO₄，加入400mL水

B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL

C．取200 mL5mol/LH₂SO₄，加水稀释至500mL

D．取100 mL5mol/LHNO₃，加水稀释至500mL

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