题目

题型：不详难度：来源：

有一块锌片插入足量CuSO₄溶液1L中，可以观察到锌片表面有黄色附着物析出，最后称量时锌片质量减轻了0.1g（假设溶溶液体变化忽略不计），求：
（1）（1）参加反应的还原剂的物质的量是                  ；
（2）还原产物的物质的量是                  ；
（3）生成ZnSO₄的物质的量浓度是                  ；
（4）溶液的质量                  ；（填“增加”或“减少”）
（5）写出该反应的离子方程式                  。

答案

（1）0.1 mol （2） 0.1 mol（3）0.1 mol/L（4）增加 （5）Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu

解析

试题分析：锌片插入足量CuSO₄溶液发生反应为：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu。锌是还原剂，CuSO₄是氧化剂，ZnSO₄还原产物，Cu是还原产物。根据方程式可得每有1mol锌即65克参加反应就生成64克铜，对固体来说质量减少；对溶液来说质量增加。这时固体质量减少1克，现在质量减少0.1克，所以参加反应的还原剂锌的物质的量是0.1摩尔，C(ZnSO₄)=0.1mol/1L=0.1 mol/L.该反应的离子方程式是：）Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu。