题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,2.24 L16O2和3.6 g18O2均含有0.2NA个氧原子 |
B.1.7 g H218O2中含有的电子数为0.9 NA |
C.电解精炼铜时,若阴极得到NA个电子,则阳极质量减少32g |
D.标准状况下,2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA |
答案
解析
试题分析:A、标准状况下,2.24 L16O2物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,3.6 g18O2物质的量为3.6g÷36g/mol=0.1mol,所以均含有0.2NA个氧原子,正确;B、1.7 g H218O2中含有的电子数为1.7g÷38g/mol×18NAmol-1=0.8NA,错误;C、电解精炼铜,阳极除了Cu失电子,粗铜中比铜活泼的锌、镍和铁也失电子变为金属阳离子进入溶液,所以阴极得到NA个电子,则阳极减少的质量不是32g;D、戊烷在标准状况下为液体,错误。
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是A.标准状况下,2.24 L16O2和3.6 g18O2均含有0.2NA个氧原子B.1.7 g H218O2中含有的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.7.8 gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1 NA |
B.0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol |
C.常温常压下,氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体,其体积约为2.24 L |
D.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA |
A.原混合物中铜和铁各0.075mol |
B.稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1 |
C.第一次剩余4.8g金属为铜和铁 |
D.再加入上述100mL稀硝酸,又得到标准状况下1.12L NO |
A.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
D.标况下,11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA |
A.n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸) | B.n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸) |
C.n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸) | D.n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱) |
A.1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为NA |
B.标准状况下,22.4 LCHCl3中含有的分子数为NA |
C.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有2NA个Na+ |
D.常温常压下,71g37Cl2含有NA个37Cl2分子 |
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