题目
题型:不详难度:来源:
(1)用托盘天平称量NaOH固态 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题:①因为NaOH具有腐蚀性,所以称量时,应选用 盛装NaOH固体;②称量必须迅速,目的是防止 。
(2)实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外,还需要的玻璃仪器有: 、 、 、 。
(3)下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。
A.定容时仰视刻度线 |
B.将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶,然后再添加蒸馏水至刻度线 |
C.摇匀定容后,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 |
D.配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶 |
答案
(2)500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。(3)D。 (各1分)
解析
试题分析:(1)有腐蚀性的物质称量是应放在玻璃器皿中,烧杯、表面皿等均可;(3)A、俯视刻度线会导致容量瓶中溶液体积偏小,造成结果浓度偏高;B、氢氧化钠溶解放热,需冷却至室温后再注入容量瓶中,会造成浓度偏高;C、摇匀定容后,不能再向容量瓶中滴加蒸馏水,否则浓度偏小。
核心考点
试题【实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,就该实验回答下列问题。(1)用托盘天平称量NaOH固态 g。称量NaOH固体需】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式
(2)在标准状况下制得Cl2多少升?
(3)所得NaOH的物质的量浓度为多少?(电解前后溶液体积保持不变)
A.1 :1 | B.5 :4 | C.4 :5 | D.1 :4 |
A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA (Mg的相对原子质量24) |
B.1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 NA |
C.标准状况下,44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA |
D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
A.1:2:3 | B.1:6:9 | C.1:3:3 | D.1:3:6 |
A.在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,每生成4 mol N2,转移电子数为10NA |
B.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA |
C.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA |
D.标准状况下,2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA |
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