题目
题型:不详难度:来源:
A.所含分子数和质量均不相同 | B.含有相同的分子数和电子数 |
C.含有相同的质子数和中子数 | D.含有相同数目的中子、原子和分子 |
答案
解析
试题分析:同温同压下,等容积的两容器内分别充满14N18O和13C18O气体,物质的量相等。A、所含分子数相等,错误;B、所含电子数不相等,错误;C、所含质子数不相等,错误;D、所含相同数目的中子、原子和分子,正确。
核心考点
试题【同温同压下,等容积的两容器内分别充满14N18O和13C18O气体。下列说法正确的是A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol·L-1(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的 18 mol·L-1的浓硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D.______________________________________;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意________________。
A.0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA |
B.标准状况下,2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA |
C.1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2NA |
D.9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA |
(1)下列仪器中:①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;
⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。(用序号填写)
(2)今欲用NaOH固体配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空:
A.配制该溶液应选用玻璃仪器_________mL容量瓶。 |
B.用托盘天平称取 ________g NaOH固体。 |
C.将称好的NaOH固体放至烧杯中,倒入约25mL蒸馏水,用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 |
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶, 轻轻摇动容量瓶,使溶液混和均匀。 |
F.配制好的溶液__________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
A.50℃时,pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1 NA |
B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 NA |
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NA |
D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA |
A.常温下,1.8g H2O含有0.2nA个H-O 共价键 |
B.1L 0.3 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.3nA |
C.标准状况下,22.4 L CCl4中含 nA个CCl4分子 |
D.标准状况下,22.4 L NO2和CO2的混合气体含有2nA个氧原子 |
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