题目
题型:不详难度:来源:
求:(1)在足量CO2气体中,反应结束后所得固体的质量。
(2)在CO2和O2的混合气体中,反应后O2有剩余,则最终固体的质量为_______克。
答案
解析
试题分析:(1)Mg和CO2反应的化学方程式为:CO2 + 2Mg 2MgO + C n(Mg)="6" g /24 g·mol-1="0.25" mol ,m(MgO)="0.25" mol×40 g·mol-1="10" g;m(C)="0.25" mol /2×12 g·mol-1="1.5" g 所以固体总质量为:10 g +1.5 g ="11.5" g (2)活动性O2> CO2。若反应后O2有剩余,说明只发生了反应:O2 + 2Mg 2MgO。n(Mg)="6" g /24 g·mol-1="0.25" mol ,m(MgO)="0.25" mol×40 g·mol-1="10" g。
核心考点
试题【已知Mg能在CO2气体中燃烧(CO2+2Mg 2MgO+C)。若将6 g镁粉在下列不同条件下点燃。求:(1)在足量CO2气体中,反应结束后所得固体的质量。(2】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol N2所含有的原子数为NA |
B.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA |
C.标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为NA |
D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 |
A.Mg、Fe | B.Zn、Ag | C.Al、Zn | D.Mg、Al |
A.950 mL 111.2 g | B.500 mL 117 g |
C.1000 mL 117 g | D.任意规格 111.2 g |
A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 | B.200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 |
C.50mL 1mol/L NaCl溶液 | D.25mL 0.5mol/L HCl溶液 |
A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA |
B.1mo1·L-1的A1C13溶液中,C1-离子的数目为3 NA |
C.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |
D.常温常压下,32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA |
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