题目
题型:不详难度:来源:
A.在1L1mol•L-1的盐酸溶液中含有NA个HCl分子 |
B.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA |
C.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的C—Cl 键的个数为2NA |
D.46gNO2和N2O4混合气体降温到标况,其中含有原子总数为3NA |
答案
解析
试题分析:A、盐酸溶液中不存在HCl分子,错误;B、铁离子水解使胶粒数小于NA,错误;C、标准状况下,CCl4为液态,无法计算其物质的量,错误;D、NO2和N2O4混合气体中,N原子与O原子的个数比始终是1:2,所以无论外界条件如何,N原子的物质的量为1mol,O原子的物质的量为2mol,原子总数为3 NA,正确,答案选D。
核心考点
试题【设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A.在1L1mol•L-1的盐酸溶液中含有NA个HCl分子B.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于 变化;
(2)等物质的量的O2和O3所含分子个数比为 ,它们的质量之比为 ;
(3)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为 ;
(4)O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是 和 (填分子式);
(5)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果Ag氧气中含有的分子数为b,则c g臭氧在标准状况下的体积约是 (用含NA、a、b、c的式子表示)。
A.1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NA |
B.锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L,锌失去电子数为2NA |
C.常温常压下,20 g D2O含有的原子总数为3NA |
D.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA |
A.80℃时,1 L pH=1的硫酸溶液中,含有0.2NA个H+ |
B.4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物,生成物中阴离子总数为0.1NA |
C.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA |
D.300 mL 2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA |
①用铜作电极电解饱和NaCl溶液,当线路中通过NA个电子时,阳极产生11.2 L气体(标准状况下) ②常温常压下,16 g O2和16 g O3含氧原子数均为NA ③标准状况下,22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA ④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸,生成SO2与H2的混合气体,气体分子总数为0.1NA ⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO32—数为0.1NA
A.②④⑤ | B.①③⑤ | C.①②④⑤ | D.①②③ |
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验,以下推测正确的是( )
①K+一定存在
②100 mL溶液中含0.01 mol CO32—
③Cl-可能存在
④Ba2+一定不存在
⑤Mg2+可能存在
A.③④⑤ | B.①③④ | C.①② | D.③④ |
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