题目
题型:不详难度:来源:
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。
(2)取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是 。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到 克固体。
答案
解析
m(HCl)=10 mol×36.5 g·mol-1=365 g,
盐酸的质量分数w=×100%=36.5%,
c(HCl)=
=
=11.8 mol·L-1。
(2)根据c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
可知:c(稀)=11.8 mol·L-1×0.1 L/1.18 L=1 mol·L-1。
(3)n(Na2CO3)=0.040 L×0.065 mol·L-1
=0.002 6 mol,
设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL,
则n(HCl)=1 mol·L-1×0.001x L=0.001x mol,
根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl得0.002 6=0.001x,x=2.6。
(4)经过反应,蒸发中和后的溶液,最后所得固体为NaCl、根据Cl原子守恒:
n(NaCl)=n(HCl)=0.050 L×2 mol·L-1=0.1 mol,
m(NaCl)=0.1 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g。
核心考点
试题【在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算:(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为 mL的容量瓶。
(2)经计算需要 mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的 。
A.5 mL | B.10 mL | C.25 mL | D.50 mL |
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是(填序号) 。
(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容摇匀后,发现液面低于刻度线
B.在配制一定物质的量浓度溶液时,用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数
C.用天平称量20.5 g某物质,砝码和药品的位置放反,所得药品的质量
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视读数,所得溶液的浓度
(Ⅱ)现有下列仪器或用品:
a铁架台(含铁圈、铁夹);b锥形瓶;c滴定管;d烧杯(若干);e玻璃棒;f胶头滴管;g托盘天平(含砝码);h滤纸;i量筒;j漏斗;k温度计
现有下列试剂:
A.NaOH固体 B.碳酸钠溶液
C.氯化镁溶液 D.蒸馏水
试填空:
(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是 。
A.①是量筒,读数为1.5 mL
B.②是量筒,读数为2.50 mL
C.③是滴定管,读数为2.50 mL
D.①是温度计,读数是1.50 ℃
(2)配制100 mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液时,还缺少的仪器有 。
(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2,可以用到的试剂是 (选填序号),操作方法是 、 、洗涤。
完成上述操作,上述仪器或用品用到的有 (从上述仪器或用品中选择,填上相应序号)。
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填序号)。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器 |
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制 |
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 |
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g |
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为 mol·L-1。
②需用浓硫酸的体积为 mL。
(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为 。
(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸,可以选用下列装置中的 (填字母序号)。
(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是 %(保留一位小数)。
(4)当V(NaOH)=50 mL时,生成NH3的质量为 。
A.8 g Mg和8 g Al |
B.1 g Mg和1 g Al |
C.0.1 mol Mg和0.1 mol Al |
D.1.8 g Mg和mol Al |
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