题目
题型:不详难度:来源:
A.2.8 g | B.5.6 g | C.11.2 g | D.无法计算 |
答案
解析
试题分析:由题意知溶液是氯化亚铁溶液,其物质的量是氯离子的一半,所以n(Fe2+)=0.05mol,根据元素守恒,用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的物质的量仍为0.05mol,所以质量是2.8g,答案选A。
核心考点
试题【向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加人100mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,生成224 mL(标准状况)气体,向溶液中滴加KSC】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA |
B.常温常压下,22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA |
C.1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移3 NA个电子 |
D.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
A.标准状况下,11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5 NA |
B.6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 NA |
C.64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2NA |
D.1 mol Cl-含有的核外电子总数为8 NA |
图所示。则下列说法不正确的是
A.在100℃时,M的化学式为FeSO4·4H2O |
B.FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 |
C.FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃ |
D.380℃的P加热至650℃时的化学方程式为:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ |
①常温常压下,18g14CH4所含中子数目为8 NA
②1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+
③1mol Na2O2中含有NA个阴离子
④1L1mol·L-1NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
⑤78g 苯含有C=C双键的数目为3NA
⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应,转移电子的数目为0.6NA
⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA
A.①③⑦ | B.②③⑥ | C.②④⑥ | D.①④⑤⑦ |
A.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
B.pH=1的醋酸溶液中,CH3COO-和OH-数目之和为0.1NA |
C.78 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA |
D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA |
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