一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是
A．4CuSO₄

4CuO＋2SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑
B．3CuSO₄

3CuO＋SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑
C．5CuSO₄

5CuO＋SO₃↑＋4SO₂↑＋2O₂↑
D．6CuSO₄

6CuO＋4SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑

答案

解析

根据表中数据可知参与反应的10 g硫酸铜粉末质量减少5 g，生成硫的氧化物为4.5 g，生成氧气为0.5 g，硫的氧化物与氧气的质量比9:1，直接分析四个选项，A正确。

核心考点

试题【一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )

A．2．8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0．2N_A

B．0．5molC₃H₈分子中所含C-H共价键数为2N_A

C．标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N_A

D．1mol碳正离子

所含的电子数为11N_A

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N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol碳正离子（CH₃⁺）所含的电子总数为9N_A

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A

C．标准状况下，11．2 L二氯甲烷所含分子数为0．5 N_A

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molH₂O₂中含有的电子数为16N_A

B．标准状况下，11．2L Br₂中含Br—Br键数为0．5N_A

C．1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移3 N_A个电子

D．1 L 0．1 mol ·L^-1NaHCO₃溶液中含有0．1N_A个HCO₃^—

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设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol Cl₂与过量的镁铁反应，转移2n_A个电子

B．常温下，16g CH₄含有8n_A个电子

C．1L 0.5 mol·L^－1Na₂SO₄溶液中含有n_A个SO₄^2-

D．常温常压下，22.4LCO₂含有n_A个CO₂分子

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标况下，11．2L乙烷中含有共价键的数目为3N_A

B．标况下，22．4LO₂和CO₂组成的混合物中含有氧原子数为2N_A

C．常温下，22．4L甲烷中含有的电子数为10N_A

D．常温下，1 L 0．1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含OH^－离子数为0．1N_A

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