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题目
题型:同步题难度:来源:
在ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的,试推测下列微粒的立体结构
答案
直线;V型;三角锥形;正四面体
核心考点
试题【在ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的,试推测下列微粒的立体结构 】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)氨分子中氮原子采用sp3杂化,可为什么氨分子为三角锥形,键角是107°?
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(2)为什么H2O分子的键角既不是90° 也不是109°28’,而是105°?
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试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形?
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果糖分子的结构简式为:CH2OH(CHOH)3COCH2OH,试写出其结构式。并用*标记出其中的手性碳原子;在果糖分子中C原子以何种杂化轨道成键?成何种键?
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根据杂化理论回答下列问题。
(1)上表中各物质中心原子是否以杂化轨道成键?以何种类型杂化轨道成键?
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(2)NH3和H2O的键角为什么比CH4小?CO2的键角为何是180°?C2H4的键角又为何是120°?
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下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是[     ]
A.CH4
B.NH3
C.H2O
D.BF3
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