题目
题型:山东难度:来源:
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是______.
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______.
(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=______.CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为______.
(4)甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH).甲醇分子内C原子的杂化方式为______,甲醇分子内的O-C-H键角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角.
答案
b.金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用,故B正确;
c.金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动,故C错误;
d.金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光,故D错误,
故答案为:b;
(2)Ni的外围电子排布为3d84s2,3d能级上有2个未成对电子.第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O,其中C的电负性小,故答案为:c;
(3)中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,中心原子是Ni,价电子排布3d84s2,共10个电子,CO配位时,提供碳原子上的一对孤对电子,
18-10 |
2 |
(4)甲醇分子内C的成键电子对数为4,无孤电子对,杂化类型为sp3,是四面体结构,甲醛分子中的碳采取sp2杂化,是平面三角形结构,甲醇分子内O-C-H键角比甲醛分子内O-C-H键角小,故答案为:sp3;小于.
核心考点
试题【[化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛.(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是______.a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO42- | B.NH3 | C.C2H6 | D.SO2 |
①具有规则几何外形的固体一定是晶体 ②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
③非极性分子中一定含有非极性键 ④晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ⑥s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同
⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ⑧中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形不一定是正四面体.