题目
题型:不详难度:来源:
①常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下,11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下,16g O3所含的原子数为NA
⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下,22.4L水中含分子数为NA.
A.①②③④⑤ | B.②④⑤⑥⑦ | C.②④⑤ | D.①②⑤ |
答案
②铜锌原电池中正极上生成0.1molH2,需得到0.2mol电子,所以电路中通过的电子也是0.2NA,故②正确;
③NO与O2在标况下反应生成NO2,根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol,剩余的O2为0.25mol,即气体的总的物质的量为0.75mol,但NO2还有一个平衡:2NO2⇌N2O4,而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol,故③错误;
④O3是氧的单质,所以16gO3中所含只有氧原子,氧原子个数为:N=nNA=
m |
M |
16g |
16g/mol×3 |
⑤甲烷分子中的共价键数为4,乙烷为7,丙烷为10,以此类推,可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价数为3×10+1=31,故⑤正确;
⑥氯气只作氧化剂时,1 mol Cl2发生反应,转移的电子为2mol,但在发生歧化反应时,情况就有所不同了,例如,氯气与水反应时,1 mol Cl2发生反应时,转移的电子为1mol,故⑥错误;
⑦标准状况下,水呈液态,故22.4L的水并不是1mol,故⑦错误.
故选:C.
核心考点
试题【下列叙述中完全正确的一组是( )①常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2】;主要考察你对原子的结构等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.14462Sm与15062Sm的化学性质相同 |
B.14462Sm与15062Sm互为同位素 |
C.14462Sm与15062Sm的质量数不同,但属同一种元素 |
D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62 |
①两种不同的原子;②两种不同元素的原子;③一种原子和一种分子;④一种原子和一种离子;⑤两种不同分子;⑥一种分子和一种离子;⑦两种不同阳离子;⑧两种不同阴离子; ⑨一种阴离子和一种阳离子.
A.①③⑤⑥⑦⑧ | B.①③⑤⑦⑧ | C.①③④⑤⑦ | D.全部都是 |
A.58140Ce与58142Ce互为同位素 |
B.58140Ce与58142Ce的质量数相同 |
C.58140Ce与58142Ce是同一核素 |
D.58140Ce与58142Ce的核外电子数和中子数均为58 |
A.属于金属元素 |
B.质子数与中子数之差为50 |
C.原子的核外电子数是39 |
D.3989Y和3990Y是两种不同的核素 |
A.核裂变是一种化学变化 |
B.131I与127I互为同素异形体 |
C.131I原子的中子数为78 |
D.碘在周期表中位于第四周期ⅦA族 |
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