题目
题型:不详难度:来源:
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:
分类标准 | | 氧化物 | | | 电解质 |
属于该类的物质 | ② | | ⑧⑨ | ⑦ | |
(3)⑩在水中的电离方程式为 ,17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的粒子数为 ,SO42-的物质的量浓度为 。
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为:Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,该反应的氧化剂是 (填化学式),还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ,当有5.4g Al发生反应时,转移电子的物质的量为 。
该反应的离子方程式为 。
答案
(1)
分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
属于该类的物质 | ② | ③④ | ⑧⑨ | ⑦ | ③⑤⑥⑩ |
(3)Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42-, 9.03×1022, 0.6mol/L。
(4)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O。
(5)HNO3,1︰1,0.6mol。 Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O
解析
试题分析:(1)
分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
属于该类的物质 | ② | ③④ | ⑧⑨ | ⑦ | ③⑤⑥⑩ |
Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42- ;17.1g⑩的物质的量为0.05mol,SO42-的粒子数为3×0.05mol×6.02×1023mol-1=9.03×1022;SO42-的物质的量浓度为3×0.05mol/250mL×10-3=0.6mol/L.
Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O。
硝酸中的氮化合价降低被还原,本身做氧化剂;化学反应Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O中还原剂为铝,氧化剂为硝酸,其中1/4硝酸被还原,即1/4硝酸为氧化剂。故氧化剂还原剂为1:1;5.4gAl=0.2molAl,0.2molAl被氧化为Al3+转移的电子数为0.2mol×3=0.6mol;该反应离子反应方程式为Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O
核心考点
举一反三
| 单质 | 氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 |
A | HD | 水 | 硫酸 | 烧碱 | 胆矾 |
B | 氯水 | NO2 | 盐酸 | 石灰水 | 水银 |
C | 碘酒 | 一氧化碳 | 硝酸 | NH3·H2O | 食盐 |
D | H2 | Fe3O4 | HNO3 | 纯碱 | 小苏打 |
A.SiO2 | B.Mn2O7 | C.CO | D.N2O5 |
A.浓硫酸 | B.NaCl | C.碱石灰 | D.CaO |
A.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂 |
B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 |
C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质 |
D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 |
A.HCl(气态) | B.75%的酒精溶液 | C.Fe(OH)3胶体 | D.豆浆 |
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