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题目
题型:不详难度:来源:
下列叙述中正确的是
A.CO2分子内含有极性键,所以CO2分子是极性分子
B.分子晶体、原子晶体中一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键
C.气态氢化物的稳定性:NH3>PH3>AsH3
D.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原

答案

解析
CO2分子是非极性分子;分子晶体中不一定含有共价键,如稀有气体;非金属元素从游离态变成化合态时,有的元素被氧化,有的元素被还原。
核心考点
试题【下列叙述中正确的是A.CO2分子内含有极性键,所以CO2分子是极性分子B.分子晶体、原子晶体中一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键C.气态氢化物的稳定性:N】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.60.0g二氧化硅晶体中,含有Si—O键的数目为N­A
B.34g过氧化氢分子中极性共价键的数目为NA
C.标准状况下,22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10N­A
D.1molT2气体分子(超重氢分子)中所含的中子总数为2NA

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右图是元素周期表的一部分。A、B、C、D均为短周期元素,若C原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5,则下列说法中不正确的是

A.B元素的氢化物的沸点低于C元素的氢化物的沸点
B.B元素的两种同素异形体常温下都是气体
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:D>C
D.阴离子半径从大到小的排列顺序为:C>D>B
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某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”,他们提出四种方案

这四种方案都有“合理”的理由,你认为下列因果关系正确的是
选项


A
横行:按原子序数从小到大排列
纵列:按原子序数从小到大排列
表二合理
B
已制得活泼金属氢化物如KH
表四合理
C
最高正价与最低负价的绝对值相等
表三合理
D
原子最外层电子数相等
表一合理
 
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某元素的原子具有

ns       np             nd
的价电子构型,则该元素可能有的化合价是(    )
①-2 ②3 ③4 ④5 ⑤6
A.只有①B.①②③
C.①③⑤D.①②③④⑤

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下列变化需要吸收能量的是(    )
A.1s22s22p63s1→1s22s22p6
B.3s23p5→3s23p6
C.
D.2H→H—H

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