题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)用化学符号表示X的一种核素 。
(2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式 。
(3)乙的单质在W的单质中燃烧,生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于 (填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)Y与W形成的化合物的电子式为 。
(5)与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物,该化畲物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料,其化学式为 。
(6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主琴成分,该试剂可用于实验室多种气体的制备,写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。
①R作氧化剂: 。
②R作还原剂: 。
答案
(2)2Mg+CO2
(3)极性分子(2分)
(4)(2分)
(5)C3N4(2分)
(6)①2H++Zn
②MnO2+4H++2Cl-
解析
核心考点
试题【X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成正四面体型的共价化合物,Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍,Y、Z的最外层电子数】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | 有关信息 |
X | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Y | 最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
Z | 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
W | 地壳中含量最高的金属元素 |
(1) W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
(2) 铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池,写出正极发生的电极反应方程式
_______________________________________________ 。
(3) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液,现象为_____________________,相关反应的离子方程式为_______________________________。
(4) 以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3,先制得WX3·6H2O晶体,主要操作包括__________________________,在_____________________条件下加热WX3·6H2O晶体,能进一步制取无水WX3,其原因是(结合离子方程式简要说明)_______________________________。
A.加热条件下,氯气和硫分别与铜反应,比较生成物中铜的化合价 |
B.比较氯化氢和硫化氢的热稳定性 |
C.往H2S溶液中通入氯气 |
D.分别测定0.1mol/L氯化钠溶液和0.1mol/L硫化钠溶液的pH |
| | | | | | | |
| | | A | D | | E | |
| | G | | | J | L | |
(2)A元素可形成化合物Fe(AO)5,该物质常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(AO)5晶体属于 (填晶体类型);
(3)将D元素的气态氢化物通入稀硫酸中,写出反应的离子方程式_____________________;
(4)M与E同主族且核外电子比E多三个电子层,M位于元素周期表_______周期______族,有研究显示HMO具有两性,则HMO与盐酸反应化学方程式为_________________。
(1)R单质可用作半导体材料,写出该元素名称 它与Y元素原子序数差为_________
(2)用电子式表示化合物X2W的形成过程__________________________________。
(3)写出2种均由X、Y、Z、W 4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式______________________。Z、X、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性,溶液中离子浓度大小顺序为_______________________________。
(4)X、Y两元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池,其结构如图所示。两个电极均由多孔性碳构成,通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。b电极上的电极反应式为______________________。
(5)请写出Z元素单质的一种用途_____________。
A.2d | B.3p | C.3f | D.1p |
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