题目
题型:不详难度:来源:
(1)R单质可用作半导体材料,写出该元素名称 它与Y元素原子序数差为_____
(2)用电子式表示化合物X2W的形成过程__________________________________。
(3)写出2种均由X、Y、Z、W 4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式_________________。Z、X、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性,溶液中离子浓度大小顺序为:______________________________。
(4)X、Y两元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池,其结构如图所示。两个电极均由多孔性碳构成,通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。b电极上的电极反应式为_______。
(5)请写出Z元素单质的一种用途_______。
答案
(3)NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O c(Na+)>c(HS—)>c(OH—)>c(H+)>c(S2—)
(4)O2+4e—+4H+=2H2O (5)冶炼钛钽铌锆等金属、高压钠灯、钠钾合金做原子反应堆的导热剂、制取钠的化合物等(回答一条即可)
解析
核心考点
试题【(14分)有原子序数依次增大的五种主族元素X、Y、Z、W、R,已知:①X与Z,Y、R与W分别同族;②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物;③Y的阴离子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Y是非金属元素 |
B.若m>n,则Xax+的半径大于Za+的半径 |
C.X、Y、Z三种元素位于周期表中的不同周期 |
D.若X、Y形成化合物的电子式X+,则原子序数:Y>Z>X |
A.a+x-n | B.a+x+n |
C.a-x-n | D.a-x+n |
A.N2和 CO | B.H2S 和 H2O |
C.NH4+和 H2S | D.CO2和 NO2 |
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 |
B.硫酸的酸性比磷酸的酸性强,所以硫的非金属性比磷强 |
C.氟化氢是最稳定的气态氢化物 |
D.氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 |
A.酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF | B.原子半径大小: Na > S > O |
C.还原性强弱: F- > Cl- > I- | D.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH |
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