题目
题型:不详难度:来源:
(1) A、B、C、D各是什么元素(写元素符号):
A B C D
(2)用电子式表示C与D形成化合物的过程:
。
(3)写出B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:
。
答案
(3)NaOH + HClO4 ="=" NaClO4 +H2O
解析
核心考点
试题【(8分)有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有1】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.如果A是金属元素,则B可能是稀有元素
B.如果A的单质通常情况下是气体,则B的单质通常情况下是固体
C.如果A的气态氢化物的水溶液显碱性,则B的气态氢化物的水溶液显酸性
D.如果A的最高正价是+3,则B的单质有两种常见的同素异形体
A.A、B、C的氢化物的沸点逐渐降低
B.最高价氧化物的水化物的酸性A>B
C.单质D与AC2可以发生置换反应得到DC
D.B与C只能形成BC和BC2两种化合物
⑴写出元素符号:A ,B ,C 。
⑵A、D两元素组成的化合物的晶体类型是 ,其电子式为 。
A.H2Z是含极性键的非极性分子 |
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- |
C.同族元素中Z的氢化物沸点最低 |
D.XYZ3的晶体类型是离子晶体 |
①常温下,A元素的单质在空气或浓硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜
② B元素的原子序数比A元素大,其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍
③ E与A同周期,C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。
请用化学式或相应的符号回答下列问题:
(1)写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ;
(2)B元素在元素周期表第 周期第 族;
B的固态氧化物的晶体类型是 ;
(3)D元素的原子结构示意图是: ;
(4)B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 > ;
(5)请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途: 。
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