题目
题型:不详难度:来源:
(1)A、C、E按原子个数之比1 :1 :1形成的化合物是一种常见的消毒剂,将该消毒剂的水溶液滴在pH试纸上,可观察到现象是 ,原因是 。
(2)我国首创的海洋电池以B的单质为负极,铂网为正极,空气做氧化剂,海水做电解质溶液。电池的正极反应式为 ,电池总反应的化学方程式为 。
(3)C的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式: ____________________________________。
(4)在1 L的密闭容器中,充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g),于850℃时进行化学反应:DE (g) + F2E (g) DE2(g) + F2(g) △H<0,达平衡时,有50%的DE转化为DE2。在相同温度下,将1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同样的容器中,记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是
时间/min | n(DE)/ mo1 | n(F2E)/mo1 | n(DE2)/ mo1 | n(F2)/ mo1 |
0 | 1 | 4 | 0 | 0 |
4 | 0.25 | 3.25 | 0.75 | 0.75 |
6 | n1 | n2 | n3 | n4 |
8 | n1 | n2 | n3 | n4 |
t | 0.15 | 3.15 | 0.85 | 0.85 |
②8分钟时,混合气体中DE2的体积分数为 。
③t分钟时,反应所处的温度 850℃(填“>”、“=”或“<”)。
答案
(1)先变蓝后褪色(2分) NaClO发生水解NaClO+ H2OHClO +NaOH,溶液呈碱性使试纸变蓝,NaClO与CO2反应生成的HClO具有强氧化性(或漂白性),使试纸褪色(2分)。
(2)O2+4e-+2H2O=4OH-(2分);4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(2分)
(3)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq);ΔH=-4QkJ/mol (2分)
(4)①>(2分) ②16%(2分) ③<(1分)
解析
核心考点
试题【(15分)A、B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素,A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品,A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素.且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示
A的最简单氢化物 | B的最简单氢化物 | M的最简单氢化物 | X的氧化物 | Y的最简单氢化物 | Z的最高价氧化物 |
含氢量最高的有机物 | 水溶液呈碱性 | 水溶液呈酸性 | 两性氧化物 | 分子呈正四面体构型 | 对应水化物为最强酸 |
(1)写出X原子的电子排布式 。
(2)A、B、M电负性由大到小的排列顺序为 。
(3)Y的最简单氢化物中,Y原子的杂化形式是 。
(4)B的最简单氢化物分子的空间构型是 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)比较熔点高低:A最高价氧化物的熔点 Y最高价氧化物的熔点。
(6)判断沸点高低:M氢化物的沸点 Z氢化物的沸点,原因是 。
原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中,A、B、C、D是短周期非金属元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金属元素,F+的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据:
| A | B | C | D | E | F |
主要化合价 | -1 | -3 +5 | -2 +6 | -1 +7 | +2 | +1 +2 |
原子半径nm | 0.071 | 0.11 | 0.102 | 0.099 | 0.197 | 0.117 |
(1)B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号);
(2)B的氢化物中心原子采取 杂化,空间构型是 形,是 分子
(填“极性”或“非极性”);
(3)F2+与NH3 形成配离子的化学式为 ,F单质晶体晶胞是下图的
(填①、②、③或④);
(4)A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填①、②、③或④),A离子的配位数是 ;
(5)右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化,
请选出C的氢化物所在的折线 (填n、m、x或y)。
A.ⅠA族 | B.ⅡA族 | C.ⅢA族 | D.ⅣA族 |
(1)B元素的原子结构示意图为 ;
(2)A元素在周期表中的位置 ;
(3)含有B元素的化合物在无色火焰上灼烧时火焰呈 色。
(4)A和B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为: 。
A.①②④ | B.①②③④⑤ | C.①②③⑤ | D.①②⑤ |
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