题目
题型:不详难度:来源:
(1)Y的原子结构示意图为 ;X在周期表中的位置是 。
(2)D的氧化物也是空气质量预报的指标之一。汽车尾气中产生D的氧化物的化学反应方程式为 。
(3)写出X单质与NaOH溶液反应的离子方程式
。
(4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。右图是该方法处理污水的实验装置示意图(X、F金属单质作电极)。实验过程中,污水的pH始终保持在5.0~6.0之间。接通电源后,阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去,起到浮选净化作用;阳极产生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉积,起到凝聚净化作用。阳极的电极反应有两个,分别是4OH--4e-=2H2O +O2↑和 。阳极区生成沉淀的离子方程式是 。
(5)一定条件下,8mol X与3molZ的氧化物W恰好反应,则W的化学式为 ;指出X单质与F的氧化物反应的一种用途 。
(6)BA4是一种重要能源物质,右图是1.01×105Pa下,1 mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图,其热化学方程式为 。
答案
(1)(1分)第三周期第ⅢA族(1分)(2)N2+O2 2NO(2分)
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(4)Fe-2e-=Fe2+(2分) 4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+(2分)
(5)Fe3O4(2分)焊接钢轨(1分)
(6)CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l);△H=-(b-a)kJ·mol-1(2分)
解析
核心考点
试题【(15分)现有A、B、D、X、Y、Z六种元素,其原子序数依次递增。已知,B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分;A、Y是短周期非金属元素,其单质在常温下均为气】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
a.氮、磷、砷的电炙性依次减小
b.氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱
c.N-H、P-H、Aa—H键的健长依次增长,而键的极性依次降低
d.P4分子的空间的构壁为正四面体(如右图),P-P键之间的键角为109°28′
(3)氯是化肥中的主要元素,某种盐类物质是常见的氮肥成分,其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价,请写出该物质的化学式 。该化合物的组成元素中基态原子的第一电离徒最大的是 。
(4)“砒霜门事件”使不少人谈砷色变。实际上,砷是人体必需的微量元素,砷缺乏将导致生长海缓、骨骼异常等症状。只要控制砒霜的量,适当使用可以治病。
近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量。其方法是用Zn、盐酸和试样混合,若试样中有As2O2存在,就会发生反应①:As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O(未配平)。在试管中加热X则发生反应②,可看到亮黑色的“砷镜”,并得到一种还原性气体单质。
写出反应①配平后的化学方程式 。若试样的质量为100g得到磷镜的质量为1.5g,反应①中转移电子的数目为 。
A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素,原子序数依次增大,已知:
① A元素中的一种原子没有中子.
② B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍.
③ C元素最高正价与最低负价的代数和为2.
④ A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物.
⑤ E2+离子的电子层结构与氖原子相同.
⑥ F元素有多种化合价,且常温下F元素的单质与强碱溶液反应,可得到两种含F元素
的化合物.
⑦ C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍.
回答下列问题:
(1)A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为 ,F简单阴离子的结构示意图 ,化合物AFD的电子式为 ,B2A2的结构式为 .
(2)由C、F两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质.则X的分子式 ;分子中C、F原子间的化学键的类型为 (填“极性键”或“非极性键”),属于 分子(填“极性”或“非极性”),X与水反应的化学方程式为 .
(3)B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y.在化合物Y中,B、C两原子以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构.则Y的化学式为 ,Y的硬度比金刚石硬度大的原因是 .
(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可心分解成Y,X的电子式为_______________,其分子属于________(填“极性”或“非极性”)分子。D与C形成的化合物可与Y的应生成单质C,该反应的化学方程式为____________________。
(2)E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出工业生产单质E的化学反应程式:_____________________________。
(3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成W气体(已知),W的空间构型为_______________,工业上合成W气体选择的条件是________________。
(4)A的单质与C的单质在KOH的深溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则M极的电极反应式为____________________________________。
(5)在10L的密闭容器中,通入2mol气体和3mol C的气体单质,一定条件下反应后生成气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为,则平衡时的转化率为________。
A.原子序数为A > B | B.核外电子数为A > B |
C.原子半径A > B | D.离子半径 A- > B2+ |
A.14 | B.31 | C.33 | D.75 |
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