题目
题型:不详难度:来源:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | | | | ① | | ② | | |
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ |
四 | ⑨ | | | | | ⑩ | |
⑵地壳中含量最多的金属元素是 。
⑶写出②与④形成的化合物的电子式 。
⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 。
⑸写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
⑹写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。
答案
解析
核心考点
试题【(10分)下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答: 族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二 ① ② 三③④⑤⑥ ⑦⑧四⑨】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表;
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
(1) Y位于元素周期表第_ 周期第) 族,Y和Z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_ (化学式)
(2XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在_ 个键。在H-Y,H-Z两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。
(3)W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成的W2O化学方程式是 。
(4)处理含XO、YO2验到气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知:
XO(g)+O2(g)=XO2(g) △H=" " -283.0kJ.mol-1
Y(s)+O2(g)=YO2(g) △H=" " -296.0 kJmol-1
此反应的热化学方程式是
A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 |
B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子 |
C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 |
D.Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性 |
1)三硅酸镁的氧化物形式为_______,某元素与镁元素不同周期但在相邻一族,且性质和镁元素十分相似,该元素原子核外电子排布式为_______。
2)铝元素的原子核外共有__ ___种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子。
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大,该元素离子半径比铝离子半径____ (填“大”或“小”),该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为:______
4)、Mg0和都可以制耐火材料, 其原因是______。
a.、Mg0和都不溶于水
b.、Mg0和都是白色固体
c.、Mg0和都是氧化物
d.、Mg0和都有很高的熔点
A.与互为同分异构体 |
B.与核外电子排布方式不同 |
C.通过化学变化可以实现与间的相互转化 |
D.标准状况下,1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子 |
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 | |
B.主族元素X、Y能形成型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 | C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 |
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
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