题目
题型:不详难度:来源:
A.NO3-、CH2O | B.NH3、SO42- | C.苯和乙烯 | D.CO2、SO2 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 |
B.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构 |
C.同一主族的元素的第一电离能,随着原子序数的递增而增大 |
D.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 |
元素 | Li | Na | K | O | O- | F |
电子亲和能/kJ·mol-1 | 59.8 | 52.7 | 48.4 | 141 | -780 | 327.9 |
A.电子亲和能越大,说明越难得到电子 |
B.一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量 |
C.氧元素的第二电子亲和能是-780 kJ·mol-1 |
D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2- 需要吸收能量 |
A.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 |
B.Y的氢化物的水溶液是一种强酸 |
C.1molW的单质跟足量的NaOH水溶液反应时,转移的电子数为1mol |
D.X一定是活泼的非金属元素 |
A.Li2SO4难溶于水 |
B.LiOH是可溶于水,受热不分解的强碱 |
C.遇浓H2SO4不会产生“钝化现象” |
D.Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2 |
A.微粒半径大小:S2- >Cl- >F- >Na+ >Al3+ |
B.热稳定性大小:SiH4>PH3>NH3>H2O |
C.沸点高低:HF>H2O>NH3 |
D.等物质的量浓度溶液,酸性强弱顺序: H2SO4>H3PO4>H2SiO3>HNO2 |
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