题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出铜元素基态原子的电子排布式 ，属于 区
（2）写出配合物K3[Fe (SCN)6]中的中心离子为 ，配体为
（3）PCl3分子的空间构型为 ，中心原子成键时采取的杂化轨道类型为
（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是 ，有关反应的离子方程式为
答案
（2） Fe3+ ，配体为 SCN - （3）空间构型为三角锥形，杂化轨道类型为sp3杂化
（4）实验现象是：先生成蓝色沉淀，继续滴加沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液 ，
离子方程式为：Cu2+ + NH3·H2O=Cu(OH)2 + 2NH4+Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH─
解析
核心考点
举一反三
（1）写出E元素基态原子的外围电子排布式
（2）比较第一电离能的大小：B C（填大于、小于或等于）
（3）分别写出D、E的最高价氧化物对应水化物的化学式 、 ，并比较二者酸性（或碱性）的强弱 （填大于、小于或等于）
（4）写出B的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
（5）写出C的最高价氧化物对应水化物与A
的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 （1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的电子式为 ，中心原子的杂化轨道类型是 ，其分子的的立体构型是
（2）A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________
（3）B与C比较，电负性较大的（填元素名称）____________
（4）写出D的价层电子排布式
（5）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式
（6）写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式
（1）Z元素基态原子的电子排布图为
（2）W的元素符号是 ，在周期表中的位置是 ，其基态原子的电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为
（3）Y的氢化物的VSEPR模型是 ，属于 分子（填极性或非极性），
（4）X的氢化物的沸点 Z的氢化物的沸点（填大于、小于或等于）
原因是
（5）用氢键表示式写出N的氢化物溶液中存在的所有氢键
| A．NaCl | B．MgCl2 | C．CaCl2 | D．K2O |
| A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
| C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl | D．非金属性：F＞O＞S |
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