题目
题型:不详难度:来源:
A.PCl3平面三角形 | B.H2O 直线型 |
C.SiH4正四面体 | D.N2O V型 |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)写出下列元素符号:①________,⑥________,⑦________
(2)画出原子的结构示意图:④__________,⑧__________
(3)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是( )
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)第三周期(除稀有气体元素)中原子半径最大的元素是 (填序号),跟它同周 期原子半径最小的元素是 (填序号),它们可以形成 (填离子或共价)化合物,用电子式表示其形成过程下:
(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍,该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物,该化合物是(填分子式) 分子的空间构型为:
(1) 写出元素D基态原子的电子排布图: ;
(2)用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程: ;
(3)A的气态氢化物的沸点 (填“高于”、“低于”)E的气态氢化物的稳定性;原因是: 。
①原子的构成中有电子 ②原子的构成中有质子 ③原子的构成中有中子 ④整个原子是电中性的
A.①② | B.①④ | C.①③ | D.②④ |
A.FeS | B.FeCl2 | C.FeCl3 | D.Fe3O4 |
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