题目
题型：不详难度：来源：
（1）计算X的相对原子质量（写出计算过程）
（2）推断X、Y两元素在周期表中的位置。
（3）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。
答案
（2）Ca：第四周期ⅡA Cl：第三周期ⅥA
（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
解析
核心考点
试题【0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×1023个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．是4He 的同素异形体 | B．比4He 少一个电子 |
C．是4He 的同位素 | D．比4He少一个质子 |
）| A．居里夫人 | B．罗蒙诺索夫 | C．道尔顿 | D．门捷列夫 |
| A．HX | B．H2X | C．XH4 | D．XH3 |
| A．氧化性强弱：F2＜Cl2 | B．金属性强弱：K＜Na |
| C．氢化物稳定性：H2S＜HCl | D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 |
A．11和16 | B．6和8 | C．12和17 | D．19和9 |
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