题目
题型:不详难度:来源:
A.NO3-、CH2O | B.NH3、SO42- | C.苯和乙烯 | D.CO2、SO2 |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)AC2在H2C(C的氢化物)中的溶解度不大,其主要原因是 。
(2)B的氢化物的分子空间构型是 ,其中心原子采取 杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为 。
(4)向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量,其现象为 ;产生此现象的原因(用离子方程式表示) ; 。
①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中c(NH+4):(NH4)2SO4>NH4)2CO3> NH4Cl
③微粒半径:K+>S2->F
④给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O
⑤沸点:H2Se> H2S> H2O
I.原子半径:A<C<B<D
II.原子的最外 层电子数:A+C=B+D=8
III.原子的核外电子层数:B=C=2A
IV.B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2
请回答:
(1)由A、B两种元素组成的常见气体,其电子式为 ;只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为 (用化学式表示)。
(2)由D元素形成的氢氧化物,与强碱溶液反应的离子方程式为 。
(3)由B、C元素组成的化合物BC3,该化合物具有强氧化性,与水反应生成两种酸和一种无色气体,该气体常温下遇空气变红棕色,写出该化合物与水反应的化学方程式 。
(4)由A、B和C三种元素组成的盐,常温下其水溶液显酸性,则0.1mol·L-1该盐溶液中浓度最大的离子为 (写离子符号)。
(5)由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物,其化学式为 ;写出检验该配位化合物中所含阳离子的实验方法 。
A.H2XO3 | B.HXO3 | C.H3XO4 | D.H2XO4 |
A.气态氢化物的稳定性:D>C B.原子半径:A>B>C>D
C.单质的还原性:B>A D.原子序数:b>a>c>d
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